能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺ +2OH⁻ + NH₄⁺ + HCO₃⁻ = BaCO₃↓+NH₃∙H₂O + H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑     

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

对下列事实的解释正确的是（    ）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是       （    ）

    A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

     B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

    C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H⁺）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

   A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

   B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C．标准状况下，0.5N_A 个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L

   D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

下列实验方案能达到预期目的的是（    ）

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（    ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（    ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

  B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)

随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（    ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻， n(H₂)比图中d点的值大