（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                        。

（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                           。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                         。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是        （填字母序号）。

A. 饱和食盐水        B. 饱和Na₂SO₃溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是        

                      。

（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O 

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为      （填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①        该电池正极的电极反应为

                           。

②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动。

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

        则x:y=         。t₂~t₃时间段固体的化学式为          。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。

（9分） 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

     为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)

请回答下列问题：

①方案1中的N仪器名称是 ______________。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO₃   D.Cu₂(OH)₂CO₃   E.Fe₂(SO₄)₃ 

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________  _____________________________________。

【物质结构与性质】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                     (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是                     ；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                      ；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是          和           。

（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                                。

【有机化学基础】                                                                                             

Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

（1）该有机物具有的官能团名称是                          （写出其中的两种）

（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                 。

     A．酯化反应       B．消去反应       C．加成反应       D．水解反应

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（3）请写出A的结构简式：                   。

（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有

          种。

（5）请写出B→C反应的化学反应方程式                                                 。

2011年世界气候大会在南非德班召开，气候变化和环境问题再度引发全球关注。以下做法有利于保护环境的是   （    ）

    A．野外焚烧垃圾                         B．使用一次性木质筷子

    C．大量使用化肥、农药                   D．推广使用散装水泥

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  （    ）

    A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cu²⁺为0.1N_A

    B．标准状况下，22.4 L CCl₄含CCl₄分子为N_A

    C．1mol H₃O⁺含质子数为10 N_A

    D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A

下列叙述正确的是                            （    ）

    A．含金属元素的离子一定是阳离子

    B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    C．共价化合物中只含共价键

    D．¹H、²H、³H互为同素异形体

在溶液中一定能大量共存的离子组是            （    ）

   A．K⁺、Ca²⁺、Cl^—、SO^2-₄                    B．Na⁺、K⁺、Cl^—、CO^2—₃

C．Na⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃                  D．H⁺、Fe³⁺、SO^2—₄、I^—