下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B..用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000   mol·  L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋       B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－         D.丁溶液含有Mg^2＋

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是

下列有关物质性质的比较中，正确的是 

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl           B．还原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃   D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

下列关于反应能量的说法正确的是  

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol^－1。则反应物总能量 >生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂。则2E₁ = E₂

C．l0l kPa时，2H₂ (g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液  ⑥品红溶液

A．①②③⑤                   B．②③④⑤                C．①                     D．①③

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动     D. AgCl是还原产物

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为                        ．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离

子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同

周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________