在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极；正极。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

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科目： 来源： 题型：填空题

向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为ab(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)t(CH₃COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为。

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科目： 来源： 题型：填空题

氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中，维生素C所起的作用是（填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe₂O₃），请写出除铁锈的离子方程式：，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。

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把少量的如同绿豆大小的三块金属钠分别放入盛有下列液体的烧杯中，说明实验现象，并写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入饱和NaOH溶液中，现象是，化学方程式为。
(2)钠放入稀盐酸中，现象是，化学方程式为。
(3)钠放入CuSO₄溶液中，现象是，化学方程式为。

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有十种物质：①铁丝；②CO气体；③CO₂气体；④硫酸；⑤CaO固体；⑥盐酸；⑦(NH₄)₂SO₄晶体；⑧熔融NaOH；⑨液态氯化氢；⑩酒精，以上物质中：
（1）属于非电解质的有（填代号），属于酸性氧化物的有（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有（填代号）。
（2）属于盐的物质其电离方程式为：。

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有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC₆₀；I金刚石
(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。
(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是。

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①¹⁴N ②金刚石 ③¹⁴C ④乙醇（CH₃CH₂OH）⑤¹³C ⑥二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）和；互为同位素（填序号）
（2）和；的质量数相同，质子数不同。（填序号）
（3）④和⑥互为。
（4）②金刚石属于晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是。

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甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) △H = -443.64 kJ·mol^-¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H =-566.0 kJ·mol^-¹
（1）试写出2molCH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在极反应；O₂一极发生的电极反应方程式为
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为g。

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取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^-1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L^-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为________。

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2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；
（2）下列有关说法正确的是；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为。

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同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极；正极。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC₆₀；I金刚石
(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。
(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是。

取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^-1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L^-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为________。

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高中

初中

小学

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：(1)写出电极反应式：负极________；正极________。(2)电极上共析出氢气的质量为________克。

有下列几种晶体，完成下列各小题。A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石(1)属于分子晶体的是________，属于离子晶体的是________。(2)晶体中有氢键的是________，受热熔化只需克服共价键的是________。

取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L-1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为________。

在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极；正极。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC₆₀；I金刚石
(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。
(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是。

取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^-1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L^-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为________。