下列有关的叙述正确的是

Ａ.常温下，pＨ＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

Ｂ.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ.用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

Ｄ.Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热

B.A、B、C均为气体，正反应放热

C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热

D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热

被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A.氢氟酸的酸性比其他酸强       B.氢氟酸的氧化性比其他酸强

C.氢氟酸的还原性比其他酸强     D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

C.Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

A.原混合酸中NO₃^—的物质的量为0.2mol

B.原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L

C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1

D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D.生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)= 0时，c(H⁺)=1 × 10^－2 mol／L

B.V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)= 10 mL时，c(H⁺)=1 × 10^－7mol／L

D.V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al

.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是