（11分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

   （1）写出B、D的化学式：B    _    ___，D             。

   （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该

化合物化学式为__         __。

   （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______              __。

   （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___                 _。

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，

则E溶液的物质的量浓度可能是                       moI·L^-1

（14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是           （填序号）。

（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：                               。   

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式                       。                             

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因                       。        

（4）实验室制取C的化学方程式为                                     。 

 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

（14分）有机物F（C₁₃H₁₆O₂）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：

请回答下列问题：

（1）反应②中另加的试剂是      ；反应⑤的一般条件是：              。

（2）反应③的化学方程式为                            。

（3）反应⑦的化学方程为                     。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是            （填编号）。

（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有       种。

（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

  〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　。　

〖实验步骤〗

   （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

   〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：   

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　 。

     ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。

　   A．待实验装置冷却后再读数

　   B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

  　 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

　   D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为

1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是（     ）                                                    

A. N₂O         B. NO          C. NO₂             D. N₂O₅

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅^＋ 的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是 （    ）

A．N₅^＋共有34个核外电子

B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

对下列事实的解释错误的是 （     ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有    (     )

(A)①②③④⑤⑥     (B)②③④⑥    (C)②③⑤⑥     (D)①③④⑥

在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（  ）

    A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（     ）

 A. 0.4mol/L     B.0.3mol/L      C. 0.2mol/L     D. 0.1mol/L