右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有

食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e=Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12 moI·L^-1的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④

1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则. 

A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

C．1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 

   A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^-）< c（H⁺）

   B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）

   C．0.l moI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2-）> c（H⁺）

   D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）= c（H⁺）

下列离子方程式正确的是

  A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O 

  B．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

  C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：  Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

  D.等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)；△H>0 当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④      B．①④⑥      C．②③⑥      D．③⑤⑥

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 moI·L^-1 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是   

（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl   ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                     键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                         (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第         周期        族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是      。

  a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

  c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易