在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有个CO₂分子。

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用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na₂O的原因是。
（2）上述方法的优点是。

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下面是甲、乙、丙、丁四个种群，在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。
种群甲乙丙丁
能量（kJ） 2.8×10⁹ 1.3×10⁸ 9.1×10⁷ 2.9×10⁷
DDT浓度（ppm） 0.04 0.35 0.39 3.4
（1）这四个种群中属于生产者的是。
（2）写出四个种群的能量流动的渠道。
（3）在能量流动的渠道中越高，生物体内的DDT浓度也越高。

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标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L^-1NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·L^-1。
(2)氢气的体积为mL。

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分别完全燃烧①1molCH₄、②1molC₂H₄、③1molC₆H₆，生成的水相等的是；需要的氧气最多的是。（填序号）

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A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子 Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子 NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为________；
（2）③反应的离子方程式为；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；
（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是。

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有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在________，一定存在。
（2）实验中发生反应的化学方程式：。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
。

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在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为，合成这种物质必需的反应条件是。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^-离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与族元素相似。

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根据以下事实把结论填在横线上：
（1）葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成H₂、MgO、焦碳，说明葡萄糖由元素组成
（2）葡萄糖能与新制氢氧化铜，银氨溶液反应生成葡萄糖酸，取0.1mol葡萄糖与足量银氨溶液作用可产生21.6 g银，说明葡萄糖分子中含个基
（3）葡萄糖在催化剂存在下被氢气还原为正已六醇，说明葡萄糖分子中碳链形状为
（4）葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含个基
（5）据此推断葡萄糖的结构简式为________
（6）说明葡萄糖属于糖类的依据是
A．烃的含氧衍生物 B．有无甜味
C．分子组成符合C_n(H₂O)_m D．多羟基醛

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用下列：①H₂O ②H₂O₂③Ba(OH)₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是

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在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有个CO₂分子。

用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na₂O的原因是。
（2）上述方法的优点是。

分别完全燃烧①1molCH₄、②1molC₂H₄、③1molC₆H₆，生成的水相等的是；需要的氧气最多的是。（填序号）

用下列：①H₂O ②H₂O₂③Ba(OH)₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是

种群	甲	乙	丙	丁
能量（kJ）	2.8×10⁹	1.3×10⁸	9.1×10⁷	2.9×10⁷
DDT浓度（ppm）	0.04	0.35	0.39	3.4

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—

A．烃的含氧衍生物	B．有无甜味
C．分子组成符合C_n(H₂O)_m	D．多羟基醛

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在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有________个CO2分子。

用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是________。（2）上述方法的优点是________。

分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是________； 需要的氧气最多的是________。（填序号）

在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有个CO₂分子。

用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na₂O的原因是。
（2）上述方法的优点是。

分别完全燃烧①1molCH₄、②1molC₂H₄、③1molC₆H₆，生成的水相等的是；需要的氧气最多的是。（填序号）