下列离子方程式中正确的是(    )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋十SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B．NaHCO₃与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－=H₂O

我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 (   )

已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是(     )

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

      C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀)   CO₂↑+   K₂SO₄ +   Cr₂ (SO₄ ) ₃+  .     

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是            ，氧化产物是         。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是    （填选项编号）

     A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为                  。

（10分）为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：

甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g

乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g

丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。消耗KMnO₄溶液b mL。

（1）   配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                      。

（2）   在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?             (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是               。

（3）   用丙组的实验数据，计算Na₂SO₃的纯度               。

（4）   实验中发现，乙组同学测定的Na₂SO₃纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                              。

（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：                                                                               ；

(2)写出反应②的化学方程式：                                                                               ；

(3)列出两种E能发生的反应类型：                                            (至少写两种)

(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：                             

（10分） CO₂和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图所示的A～E五个装置，试回答：

 (1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO₂可能发生的反应离子方程式：__________________、____________________．

(2)对图B～E，请指出能达到实验目的的装置______________（用B、C、D、E填空）．B中出现_______________________现象可证明CO₂与NaOH发生了反应．

(3)将标准状况下一定体积的CO₂气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO₂和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO₂的体积？若能，请用上述数据求出CO₂的体积．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示．_________________________________________

（6分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

 (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

 (2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

 请回答以下问题：

 (1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                   。

 (2)A中，n(CuO)的取值范围是                    。

(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的

A．NaOH         B．        C．         D．

等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在标况下所占体积由大到小排列的顺序是

A ②>①>③>④                          B ④>③>①>②．

C ③>②>④>①                          D ①>④>②>③