下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②D与T； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，
（3）是同分异构体的。

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科目： 来源： 题型：填空题

有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是，若2A=B时该有机物是；若A=2B该有机物是；若3A=2B该有机物是。

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科目： 来源： 题型：填空题

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。

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科目： 来源： 题型：填空题

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、② Al₂O₃、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________。

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12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

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（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。

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在反应H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol。
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。

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在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。
（3）原子半径最小的元素是。
（4）最稳定气态氢化物的化学式是。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是。

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食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化”或“还原” ），供给人体所需要的能量。

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已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。

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同步练习册答案

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有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是，若2A=B时该有机物是；若A=2B该有机物是；若3A=2B该有机物是。

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、② Al₂O₃、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________。

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。

在反应H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol。
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。

食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化”或“还原” ），供给人体所需要的能量。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

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小学

BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________。

12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol。判断该反应是放热还是吸热。________计算生成1mol HCl时反应的能量变化。________

食物所供应的广大营养素中，________、________和________能在人体中________（填“氧化”或“还原” ），供给人体所需要的能量。

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________晶体。

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na₂O、② Al₂O₃、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________。

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为________价。

在反应H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol。
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。

食物所供应的广大营养素中，、和能在人体中（填“氧化”或“还原” ），供给人体所需要的能量。