用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO₂的量最多

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（      ）

A   冰、干冰、氯化钠、金刚石

B   汞、钠、烧碱、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。

后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（     ）

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（      ）

A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e^- =Zn²⁺

B.电流方向经外电路由锌到铜

C.工作时SO₄^2-离子向正极移动

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 

下列说法正确的是 (     ) 

A．DH₁＞DH₂          

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W                         B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W       D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ） 

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S强 

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④       D．①③⑤ 

（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　；

（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为　　   　　；

（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为                        ；

（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式                          。

（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）Y₂Z的电子式为_______  __；W₂X₂的结构式__________。

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______