A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）

（1）E元素在周期表中的位置是____________，

（2）画出A的原子结构简图          

（3）离子化合物乙的电子式是       

（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）           

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是           ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

B．加铁粉，溶液变浅绿色    

C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）

⑴甲装置为        （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              

⑵乙装置中C₁电极为      

A．正极     B．负极     C．阴极      D．阳极

⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是       mol（不考虑溶液体积变化）

⑷乙装置中反应的离子方程式是                     

⑸工作一段时间后甲池的pH将        （填“增大”或 “减小”或“不变”）

以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。

（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________

（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是__________________________________[来源:]

①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液  ③加入过量的BaCl₂溶液 

④过滤   ⑤蒸发溶液   ⑥加入过量的Na₂CO₃溶液  ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH

Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸

(4)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比      

(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH₄完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH₄完全燃烧的热化学方程式

120℃,101kPa下,a ml由CO、CH₄组成的混合气体在bmlO₂中完全燃烧后,恢复到原温度和压强

(6)若混合气体和O₂恰好完全反应,产生bmlCO₂,则混合气体中CH₄的体积分数为    

(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式                   

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（    ）

A. 化合反应           B. 分解反应     

C. 置换反应           D. 复分解反应

（2011•福建泉州一中模拟）对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(    )。

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

B．所得的溶液的体积为22．5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

（2011·山西大同一中模拟）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )

A.标准状况下，2.24LH₂0含有的分子数等于0.1N_A

B.1 mol CaC₂所含阴离子数为2N_A

C.常温常压下，16gO₂ 和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A

D.含有1mol Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦            B．②③⑦⑤⑥            C．③⑤⑦⑥①            D．④③⑦⑤⑥

按下列实验方案能达到要求的是（    ）

A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸

D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^－1 150 mL盐酸