（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的

关系是             。

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____

方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。

（4分）将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：

 NH₄I(s)  NH₃ (g) + HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

当反应达到平衡时c (H₂)= 0.5 mol/L, c (HI)= 4 mol/L, 则 c（NH₃）       ，HI 的

分解率为        。

（8分）

I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：  A(g)+B(g)  C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量

为_____mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。

（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别

是y mol和3a mol,则x =_____mol, y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选

填一个编号)。

(甲)大于2mol               (乙)等于2mol   

(丙)小于2mol               (丁)可能大于、等于或小于2mol。

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

________。

II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进

行比较________________  (选填一个编号)。

（甲）a < b     (乙) a > b     (丙) a = b      (丁) 不能比较a和b的大小。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为         。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是          、          。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                      ；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为            

（写化学式）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)

氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？      ，理由是          ；

（2）图中△H =       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物

再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                       ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂）=    mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=      mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =     kJ· mol^-1。

     一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（8分）在常压和500℃ 时把O₂和SO₂按1∶2 体积比混合，如果混合前O₂有10 mol，

平衡时SO₃占总体积的91% ，求：

（1）平衡时有多少摩O₂转化?

（2）平衡时混合气中SO₂的体积分数。

（3）SO₂的转化率。 

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

KHSO₄在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是

A.K⁺         B.H⁺         C.HSO₄^－   D.SO₄^2－

下列离子反应方程式正确的是

    A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

    B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

    C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：　Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺