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    科目： 来源： 题型：填空题

    用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
    ________KClO3+________HCl → ________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________
    （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
    （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)________。
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为________mol

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    科目： 来源： 题型：填空题

    0.5 mol Cl2的质量是________g，其中含有________个氯分子，在标准状况下的体积约为________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
    实验方案实验现象
    ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    (1)实验目的：________。
    (2)实验用品：
    ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
    ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
    (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
    实验方案实验现象化学方程式
    ①  
    ②  
    ③  
    ④  
    (4)实验结论：________。
    (5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
    （1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。
    （2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有________；其结构中存在非极性键的分子晶体有________；其结构中存在非极性键的离子晶体有________；（各填一种物质的化学式）
    （3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：________、________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.001mol·L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.001mol·L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH________④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
    （2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H+)：④________⑤。
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH)________V(CH3COOH)。
    （4）②与④等体积混合，则溶液pH________7，其所得溶液中的溶质组成可能为：________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）：
    键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
    键能436193151247431299356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”） ________能量 
    （2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________KJ。
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________.
    （4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
    （5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
    （1）还原剂是________（填化学式）。
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）________。
    （3）当生成28g N2时，被氧化的物质有________克。
    （4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下表是某种常见金属的部分性质：
    颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
    银白色固体较软2.70 g·cm-3660.4℃良好良好良好
    将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
    (1)推断该金属可能的一种用途：
    ________，
    该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
    (2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
    猜想验证方法预测实验现象
    该金属活泼性比铁强  
    该金属活泼性比铁弱  

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    科目： 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4,+4 -2-1,+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    ⑴Y在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________。
    ⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。
    ⑶Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）。
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    ⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________nm＞r（Y）＞________nm 。
    ⑸请用电子式表示Z2M的形成过程________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
    (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；
    (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；

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