1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF₆和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF₆ → XePtF₆有关此反应的下列叙述中，正确的是             

A．Xe是氧化剂                       B．PtF₆是氧化剂

C． PtF₆既是氧化剂，又是还原剂       D．该反应是非氧化还原反应

下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 

A．F₂、K、HCl   B．ClＯ₂、H₂Ｓ、CO　 C．NO₂、Na、Br₂ 　D．O₂、SO₂、H₂O₂

如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量没有变化的是

（1）一个¹²C原子的质量  （2）阿伏加德罗常数(N_A) （3）摩尔质量          （4）O₂的相对分子质量  （5）气体摩尔体积 （6）ag C₂H₅OH的物质的量

（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO₂所含的分子个数    

A．⑴        B．⑴⑹⑺⑻     C．⑵⑶⑷⑸           D．⑴⑻

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³               

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－         B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．K⁺、Na⁺、AlO ₂^－、SO₄^2－        D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－

配制0.10mol•L^-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是

 A．①②④⑥⑦⑩    B．①③⑤⑥⑦     C．①②⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是          

① 氧化剂是H₃AsO₃；    ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 mol·L的溶液100 mL可与c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4               B.5              C.6               D.7

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－      　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺        　 D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－