（12分）过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑     2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。

⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。

⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________

⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁             B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康         D．环保涂料，让环境更宜居 

2011年11月1日“神州八号”成功发射，它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接，我国探月工程迈出重要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．⁴₂He原子核内含有4个质子         B．³₂He原子核内含有3个中子

C．³₂He和⁴₂He互为同位素             D． ⁴₂He具有较强的金属活动性

下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C                ⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A．①②③④      B．①②④⑥       C．①③④⑤       D．②④⑤⑥

下列有关化学用语的描述有错误的是（   ）

A．－OH 与  都可以表示羟基  

B． Br^-与都可以表示溴离子

C． 与都可以表示乙醇

D．与O=C=O 都可以表示二氧化碳

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小  

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强           

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；   ③用pH试纸测得氯水的pH为2；   ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；   ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；   ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；   ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；   ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄^＋

A、①⑤⑦         B、③④⑦⑧      C、②③⑤⑥       D、①②④⑧

下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有

① 0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A    

②0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A

③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A 对共用电子

④ 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-一定小于N_A   

⑤ 标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1 N_A

⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N_A个

⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4N_A

A．2个           B．3个        C．4个           D．5个