科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2 ↑ + 4Na+
B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2++ 4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D.d点对应的溶液中:K+、NH+、I-、CO32-
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是( )
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2, LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是
A.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D.b点对应的溶液导电性最强
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4离子中若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑤
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(10分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________
(2)D组物质包括________________________(填化学式)o
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为________________
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式: _______________________
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO + xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x的数值是 ,y的数值是 。
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现
有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 ,
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为: 。
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(8分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
,试回答:
⑴ 若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________(可多选)。
A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al
⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为________,X的化学式可能为 或 (填不同类型的物质),反应①的离子方程式为 或_____________________。
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科目: 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(12分)近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl—H2O2)、碱性的(NH3—NH4Cl)以及传统的(HCl—FeCl3)等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下:
⑴ FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还
有 、 。(用离子方程式表示)。
⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:
。
⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A的最佳选择是下列中的 (填序号)
①酸性KMnO4溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是 。
⑸ 碱性蚀刻液在蚀刻过程中发生的化学反应是:2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O,处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 。
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