(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)₂ === 2Fe(SCN)₃，2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃。以此判断下列化学方程式中错误的是                                                 

A．(CN)₂ + H₂O HCN + HCNO

B．(SCN)₂ + 2Cu  2CuSCN

C．(OCN)₂ + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H₂O

D．MnO₂ + 4HSCN(浓) (SCN)₂­ + Mn(SCN)₂ + 2H₂O

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是  

① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂      ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水

③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水   ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. 只有②③    B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④

能说明镁比铝还原性强的事实是                       

A、镁原子的价电子数比铝少   

B、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能

C、镁带能在空气中和在盛CO₂的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能

D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是    

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O下列说法中，正确的是   

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol  

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol   

D．x=6

已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm³,5%的氨水的密度为0.98 g/cm³.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是    

A．等于于15%                                  B．大于15%

C．小于15%                                      D．无法确定

在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是   

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室温下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14的溶液中：K^＋、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 

①尾气用氨水处理                             ②污水用石灰乳处理

③废渣用来炼铁、制水泥等                ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电

A．只有①②                 B．只有①③④         C．只有①②③        D．全部

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是     

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N_A 

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．②③⑤⑥      B．①②③④⑤⑦      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦