甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃           B．NaOH          C．BaCl₂          D．FeSO₄

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液均可用于鉴别乙烯和乙烷，也均可以除去乙烷中的乙烯

C．核磁共振氢谱可以鉴别某些不同物质，质谱可快速、准确测定物质的分子量

D．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

对于苯乙烯的下列叙述

   ①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

   ⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是

   A．①②④　　　 B．①②④⑥       C．①②④⑤⑥　　   D．①②③④⑤⑥

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄^＋＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e^－= Cu²⁺  

C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液的离子方程式：

2 H^＋+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= 2H₂O +BaSO₄↓

D．如图是在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H^＋+HCO₃^-=CO₂↑+ H₂O

下列有关Ksp说法正确的是

A.某温度下， CaSO₄ 溶液中C（Ca²⁺ ） ·C（SO₄^2-） 就是 Ksp

B. 25 ℃时， Fe(OH)₃固体在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C.在一定条件下实现 BaSO₄+Na₂CO₃BaCO₃+ Na₂SO₄，说明K_SP（BaSO₄）> K_SP（BaCO₃）

D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

用N_A  表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，0.1 molN₂和0.3mol H₂在催化剂作用下充分反应生成NH₃分子数为0.2N_A

B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为N_A

C．在0.1 mol·L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 N_A

下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

A． Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z 一定位于第三周期VIIA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW₂，则该化合物的水溶液呈碱性

D．X与足量的W加热反应会生成化合物X₂W

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③装置用于测定中和热

D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH₃OO^-与CH₃COOH的平衡浓度之和约为0.05mol∙L^-1