（12分）有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

①加成反应            ②酯化反应        ③加聚反应        ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是                               。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是                         ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                  。

（4）由B制取A的化学方程式是                                     。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是                                       。

（11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂ (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压      b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。

（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____      ____。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___         _____（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H₂为2 L， 

则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

下列有关说法不正确的是（    ）

A．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

B．发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量

C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

D．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

下列化学用语表达正确的是（     ）

A．HClO的电子式：                       

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的结构示意图：

D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（    ）

A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数小于2NA

C．7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA

D．常温常压下，1mol氦含有原子数为NA

能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（    ）

A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-　　　　      B．K+、Ca2+、OH－、I－

C．K+、H+、Cl－、NO3－　　       D．Na+、Mg2+、Cl　、SO42－

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（    ）

A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂       B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

C．O2（PtF6）中不存在共价键                D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－

D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又慢慢鼓起。则X、Y可能分别为（    ）

①Cl2、NaOH       ②CO2、NH3.H2O      ③NH3、浓H2SO4     ④NH3、稀H2SO4

A．①③             B．①②             C．②③            D．①④