金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂  HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（    ）                 

A．氧化剂是O₂        B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化产物是HO₂  D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂≒N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ）             

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍   

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

（本题4分）按要求写出下列反应式。

（1）工业电解饱和食盐水制Cl₂ （离子反应方程式）：            

（2）CH₃CHO与银氨溶液发生银镜反应（化学反应方程式）：        

（本题2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）．（    ）

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO₃晶体

C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（本题6分）运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为           。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式                         。

（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

                                           。

（本题10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精．（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物I生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物I的结构简式为

              。

（2）写出化合物V合成化合物Ⅵ的反应方程式              

（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：                  

（4）化合物V的多种同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的共有     种。   （5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是             

A．加成反应            B．酯化反应         

C．水解反应             D．加聚反应

（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为：            色，写出沉淀变色的化学方程式         。

（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为      ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为      mL。

（12分）K₂EO₄ （E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

请回答以下问题：

（1）x的化学式是             ，H的化学式是           。

（2）写出F→G的离子反应方程式               

（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           

（4）H→K₂EO₄过程中H₂O_2的作用        ，lmol H转化为K₂EO_4时需H₂O₂的物质的量是              。 

（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率         ；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是      （选填“△H<0”或“H>0”）反应，写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂，      （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

（3）该反应平衡常数K的表达式为       ，温度升高，平衡常数K      （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高温度；                 b．充入He气

c．再充入1molCO和2mol H₂         d．使用催化剂

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中只含离子键，不含有共价键  

B．1 mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³个

C．该化合物在熔融状态下能导电                   

D．该物质的化学式可定为KC₂₀