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    科目： 来源： 题型：填空题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在
    混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：
    (1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是________．
    (2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    "比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
    如：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2+CO＝Na2CO3。
    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
    ________。
    ________。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为________mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
    A萃取分液法        B加热分解法      C结晶法  
    D分液法            E蒸馏法          F过滤法
    ⑴________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    ⑵________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
    ⑶________分离水和汽油的混合物。
    ⑷________从溴的水溶液里提取溴。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）====XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1，则
    （1）反应前O2的体积为________________。
    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。
    （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。（写元素名称）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
    （1）可以导电的有________；
    （2）属于非电解质的有________；
    （3）请写出③的电离方程式________；
    （4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式________；
    （5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
    （1）A、B元素名称分别为________和________。
    （2）写出该阴离子的离子符号________。
    （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
    ①CH3CH2OH　②CH3COOH　③熔融态KNO3　④SO3　⑤蔗糖  ⑥HF　⑦NaHCO3　⑧氨水　⑨Cl2　⑩BaSO4　?Cu

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是________。
    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式________。
    ②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
    (1)原电池的正极是________，负极是________。
    (2)原电池电极反应式为：负极________，正极________。
    (3)工作时原电池负极附近溶液的pH________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：
    （1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有________。
    （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有________。
    （3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有________。
    （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有________。

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