下列离子方程式正确的是                                             

   A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

     B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

     C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水： Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

   D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

       HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是              

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素[来源:]

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是                             

A．除去NO中的NO₂    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁> K₃> K₂，据此所做以下推测合理的是   ①NH₃+H⁺NH₄⁺ （平衡常数为K₁）    ②Ag⁺+Cl^—AgCl（平衡常数为K₂）

③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺（平衡常数为K₃）   

A．氯化银可溶于氨水                 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象     D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是                              

A．X元素可能为Al    

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应   

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是              

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂Ox  3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是      

A．MFe₂O₄在与H₂反应中表现了氧化性

B．若4mol MFe₂Ox与1mol SO₂恰好完全反应则MFe₂Ox中x的值为3.5

C．MFe₂Ox与SO₂反应中MFe₂Ox被还原　

D．MFe₂O₄与MFe₂Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是                       

   A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

     C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                         D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：  

x Mg+Mo₃S₄             Mg_x Mo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是   

A．Mg²⁺ 向正极迁移                B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

    C．Mo₃S₄发生氧化反应              D．负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺