用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的

质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是

①               ②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④                 B．②③             C．①③             D．②④

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．SO₃^2一、Cl^一、Na⁺、ClO^一            B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-                             D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2-、CO₃^2-

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃               B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O          D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I₂

在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu^2＋的物质的量为

A.0.15mol     B. 0.225mol       C. 0.3mol        D. 无法计算

据最新报道，科学家发现了如下反应；O₂＋PtF₆ = O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－ 。下列说法正确的是

A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B. 在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C. 每生成O₂PtF₆  1mol转移2mol电子

D. 该离子化合物中只含离子键

右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。

下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

下列装置或操作能达到实验目的的是

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩