设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                          （    ）

①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A

②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数小于N_A

③1mol甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为9N_A

④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇参加反应

⑦CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/28

⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N_A

A．①②③⑦                B．②⑤⑥⑧             

C．③④⑦⑧                  D．①④⑥⑧

下列叙述正确的是                                                 （    ）

①装置甲可防止铁钉生锈                  ②装置乙可除去乙烯中混有的乙

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　                     B．③⑤　　                 C．①②④　　              D．③④

能正确表示下列反应的离子方程式为                                                        （    ）

A．少量SO₂通入苯酚钠溶液中（酸性：H₂SO₃>HSO₃^->苯酚）：SO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－＝C₆H₅OH+HSO₃^―

B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－＝ Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

在由水电离产生的H⁺ 浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-        ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-       ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-     ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-             ⑥ Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．③⑥                 B．③⑤              C．②⑤                     D．①④

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是（    ）

A、P₁=P₂                 B、P₁=2P₂             C、P₁=4P₂              D、P₁=8P₂

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                                                                   （    ）

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）

① ω＝          ② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

A．①④                               B．②③                        C．①③                        D．②④

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。                                   （    ）

A．①②④⑤                        B．③④                    C．③④⑤                    D．②③⑤

向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是                            （    ）

A．Fe^3＋不与I^－发生反应

B．Fe^3＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱

D．Fe^3＋被F^－还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有                                                                                （    ）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）₂，深蓝色溶液中所含Cu^2＋浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等[来源:学|科|网Z|X|X|K]