某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是                                               

    A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

    C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是

A．分子内所有原子可能在同一平面上

B．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型

C．1mol该物质与足量H₂反应后的产物不能与NaOH溶液反应

D．若能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键

关于下列各图的叙述，正确的是                                                 

A．甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂         N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别由

t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph

某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：

第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

下列说法正确的是

A．该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺ 、SO₄^2-、NO₂^-

B．该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺ 、Cl^-、NO₃^-

C．该溶液中肯定不存在Fe²⁺、SO₃^2-、NO₂^-

D．该溶液中可能存在Na⁺、Fe²⁺、Cl^-

（8分）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是           kJ；

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为

                                                          ；

（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为

                                                          ；

理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为          。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                  

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭容器中气体密度不变

（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                   ；

（2）写出D的一种工业用途：                                             ；

（3）①写出H₂O₂的电子式：                                     ；

②写出B→G的离子方程式                                  ；

（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为                  ；

（5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是                                  ，解释此现象的离子方程式是                                      。

断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是                    ，原因是                                     。

（12分）CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为             ，发生反应的离子方程式为                             。

（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用           法提纯。

（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                           

                         。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

（11分） 有机物A可以通过不同的反应制得下列物质：

(1) 写出A → C的化学方程式：                                            ，

该反应类型为                    。

(2) 条件X是                ，推断B物质的结构简式为                     。

(3) 若E的结构中有两个六元环，则E的结构简式                               。

(4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：

试写出符合条件的R的结构简式                          。