一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A、CaCl₂ 和(NH₄)₂SO₄                         B、(NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃

C、 NaOH和CaCl₂                       D、NaOH和(NH₄)₂SO₄

的两种微粒，下列叙述正确的是

A、一定都是由质子、中子、电子组成的

B、化学性质几乎完全相同

C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

D、核电荷数和核外电子数一定相等

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2－的物质的量之比为

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                                D、8∶31

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO₂和SiO₂                               B、CO₂和H₂S    

C、NaCl和HCl                          D、CCl₄和KCl

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是 

A、C生成的速率与A分解的速率相等   B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C、A、B、C的浓度不再变化           D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子半径：A＞B＞D＞C          B、原子序数：d＞c＞b＞a

C、离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺       D、单质还原性：A＞B＞D＞C

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A、制CuSO₄：Cu + 2H₂SO_4(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B、制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C、制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO_3(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D、制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO_3(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a        D、(2b-4c)/a

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

（1）写出A、B、C三种元素的名称          、        、      。

（2）B元素位于元素周期表中第        周期，第       族。

（3）C的原子结构示意图为             ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：                                。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                  。

（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为            该反应的化学方程式可表示为                               ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=               。