下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是

    A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是

    A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

    B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    C．甲烷与氯气反应产物只有一种

    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

下列有机物的反应属于取代反应的是

      A．CH₃CH₂OH以铜作为催化剂在空气中加热

      B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇

      C．戊烷与氯气在光照条件下反应

      D．苯与足量的氢气反应

分子式为C₄H₁₀的烃的一氯代物的同分异构体有

       A．3种                    B．4种                    C．5种                       D．6种

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

      A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

      B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的

      C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强

      D．四种元素中原子半径最大的为W

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

      A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

      B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mo1 H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

      C．HCl和NaOH反应的中和热  △H=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol^-1

      D．在l01 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(l)    △H=-571.6 kJ·mol^-1

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

      A．达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L

      B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

      C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

      D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是