解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（     ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高    

D.金刚石的熔点高于晶体硅 

13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（     ）

A、铝　　　　 B、金刚石　　　 C、硅　　　 D、二氧化硅

100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加（     ）

A、Na₂SO₄溶液   B、Na₂CO₃固体   C、NaNO₃溶液   D、CH₃COONa固体

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正确的是（    ）

    A. ②③④      B. ①③⑤      C. ①④⑤      D. ①②③④⑤

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，以下结论正确的是               （    ）

A.m值为3          

B.B的转化率为20%       

C.A的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1       

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO₂的量最多

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（      ）

A   冰、干冰、氯化钠、金刚石

B   汞、钠、烧碱、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。

后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（     ）

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（      ）

A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e^- =Zn²⁺

B.电流方向经外电路由锌到铜

C.工作时SO₄^2-离子向正极移动

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 

下列说法正确的是 (     ) 

A．DH₁＞DH₂          

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏