设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

    A．标准状况下，2．24LH₂O含有的分子数等于0．1N_A

    B．1 mol CaC₂所含阴离子数为2N_A

    C．含有lmol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中胶粒数为N_A

D．常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A

下列各项内容中，排列顺序正确的是

    ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl

    ③微粒半径：K^＋＞S^2－＞F^－

    ④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O   

    ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

    A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂              B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂           D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列表述中正确的是

    A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

    B．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1

（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出

Q kJ的热量

C．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在

某黄色溶液中可能含有下列离子：K^＋，，Fe^3＋，Ba^2＋，，Cl^－，S^2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是

A．溶液中存在大量Fe^3＋             B．溶液中可能存在大量Ba^2＋

C．溶液中不存在S^2－                D．溶液可能呈强碱性

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1︰1

D．无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→＋4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO       B．ClO₂            C．HClO          D．NaClO₄

已知：

（1）Zn（s）＋1／2O₂（g）＝ZnO（s）， △H＝－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋1／2O₂（g）＝Ag₂O（s）， △H＝－31．0KJ／mol

则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317．3kJ／mol                 B．－379．3kJ／mol

C．－332．8kJ／mol                 D．＋317．3 kJ／mol

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

    A．能说明氧化性H₂O₂＞Fe^3＋：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

    B．能说明NH₃结合H^＋能力比H₂O强：NH₃＋H₃O^＋＝＋H₂O

    C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na₂SO₃ ②KI ③AlCl₃ ④FeCl₂ ⑤AgNO₃ ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是

A．①②④⑤       B．①②③④        C．①②④         D．③⑥