对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是    （   ）

A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B.达到化学平衡时，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO）

C.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）= 3v_正（H₂O）

D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，

达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达

到平衡时，C的体积分数不等于a的是：                                   （   ）

A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol

C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）    CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂ 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H₂O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（    ）

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H₂O的转化率为20％

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L^－1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                          

A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH₃COOH）    

B．加入的锌质量相等

C．盐酸中锌有剩余

D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄    

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈             性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：

                                                      （用离子方程式表示）

（2）在上述三种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃。试填写下列空格：

（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器                ；（填“短”、“长”或“相等”）

平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器             ；（填“大”、“小”或“相等”）

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学

平衡            移动，B容器中化学平衡                  ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容

器的混合气体中SO₃的体积分数           （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO₃的体积分数               。

（12分）如下图甲、乙是电化学实验装置。

(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①  甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；

②  将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____         (填写物质的化学式)________g。

（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

 回答下列问题：

 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO      d. NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是                  （用字母表示）

 （2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是            

A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)   C．c(H⁺)·c(OH^-)                D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数           CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）

理由是                                          

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=        mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=         

最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的叙述正确的是(    )

A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同

B．与¹⁴N含的中子数相同

C．是¹²C₆₀的同素异形体

D．与¹²C、¹³C互为同位素

下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀溶解现象的是（    ）

① 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂   ② 向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄溶液   ③ 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸   ④ 向石灰水中通入过量CO₂   ⑤ 向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸

A．①②③                B．②③⑤                C．①②③⑤              D．①③⑤