右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）

A．a是阴极

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 

如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是        （　　）

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– Cl₂↑              

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变              

D．乙烧杯中发生的反应为  2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺ 浓度减小，可采用方法是（ ）                                                                            

A  加热。                              B  加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。

C  加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D  加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是       （    ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．电解饱和食盐水  2Cl^－+2H ⁺     H₂↑+C1₂↑

C．在稀氨水中通入过量CO₂   NH₃·H₂O+CO₂ = NH₄⁺ + HCO₃^－

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 ： Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂  Fe³⁺+2H₂O

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是                    （    ）

A．在C(HCO₃^—)=0.1mol/L的溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．在由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．pH=1的溶液中Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-  

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是    （     ）

A.  在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C. 向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D. 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。

下列说法正确的是（      ）

A.石墨电极上产生氢气       

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C   ΔH=+890 kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．

A．若C为固体，则B一定是气体

B．B和C一定都是气体

C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ

D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（  ）

A．N₂的转化率      　   B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强   　　D．H₂的体积分数