25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（    ）

A．c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)              B．c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)

C．c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)              D．c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(H⁺)＋c(NH₄^＋)

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出

Cu的质量为                                                           （　　）

A．0.64g                            B．1.28 g                    C．2.56                       D．5.12g

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是                                                      (    )

A.中和时所需NaOH的量       B.电离程度

C. H⁺的浓度                 D.CH₃COOH的物质的量

右图是直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。

通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（　　）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色

D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色

下列叙述正确的是（　　）                                                                                                 

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^－ ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（   ）

A．100mL蒸馏水中                    B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液

C．150mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液       D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

下列叙述正确的是                                               (    )

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑

B.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，

反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中       甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol；

乙:n(CO₂)＝1 mol,n(H₂)＝2mol；       丙:n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol,n[H_2,O(g)]＝1 mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是                         （    ）

A.  乙＞甲＞丙     B.甲＞丙＞乙     C.乙＞丙＞甲     D.甲＞乙＞丙

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是   （  ）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。