某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b ≥80y (1－a /3)

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃ 、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A． 1:1:4                        B．1:3:1                   C．3:3:8                   D．1:1:1

甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：

已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是

A．X是具有极性键的非极性分子       B．Z是水煤气的主要成分之一

C．甲和X的反应是吸热反应           D．丙是生产硅的重要原料

(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________________  E____________

(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________

(3)写出D + A → W + E + H₂O反应的离子方程式：                            

（8分）图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                                                     ，

F+J → B + C + I                                                   。

（2）写出A+NaOH→D的离子方程式                                   。

（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。

(2) B中发生反应的化学方程式是                               _______________。

(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  

(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                     

                                                  ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：

A→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）          →F

③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________

A．水    B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液   D．氢氧化钠溶液

④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）                        。

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

下列物质分类正确的是                                                                             （　　）

A．Cu（OH）₂难溶于水，属于非电解质

B．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离出H^＋和Cl^－，属于离子化合物

下列叙述中不正确的是                                                                           （    ）

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠     B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水       D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来