下列有关化学反应速率的说法中，正确的是   (　　)

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

　C．加入水，CH₃COOH的电离程度变大，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下

反应：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H^＋的能力大小关系是    (　　)

A．HA较强            B．HB较强 

C．两者一样          D．无法比较

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正

确的是   (　　)

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M^＋)>c(R^＋)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为(　　)

　A．10：1　　　　　　　 B．11：1　　　　　　 C．20：1　　　　　　 D．21：1

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变     

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合气体密度不变  

e．混合气体的平均摩尔质量不变  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的

试剂进行实验：0.10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸

馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L^－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至

1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_____________________。

丁同学的方案的原理为（用离子方程式表示）_____________________。

合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　 ，E₂　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

下列变化中不属于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH₃    

B．闪电时，空气中的O₂ 和N₂化合成NO

C．工业上将NH₃与CO₂在高温高压下制成[CO(NH₂)₂] 

D．工业上用N₂和H₂合成NH₃ 

下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 

A．加热时都能与铜发生反应

B．硫元素的化合价都是+6价      

C．都能作为气体的干燥剂

D．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出