在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g)  ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小  B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

C．n₂＞n₁                             D．φ₂＞φ₁

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是            。

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为           。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是              ，检验该离子的方法是          

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

(4)装置Ⅲ中试剂X为        。

（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为         。

（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是      ，C→D的反应类型为        。

（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式            。

（4）写出D→E的反应方程式            。

（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

                                                   。

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                  。

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为             。

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式         ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                       。

（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

CuSO₄ CuO + SO₃↑     2SO₃   2SO₂↑+ O₂↑

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

(1) 2SO₃(g)  2SO₂(g)  + O₂(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝       。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是         ，而温度明显升高的主要原因是         ；B管中发生反应的有关离子方程式是          。

(3)仪器E的作用是       。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)

①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为           （用m表示）。

②如果不能，则原因是            。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是            。

（14分）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为            。

   （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为            （填序号），其原因是            。

（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是           。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

         ① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为             ；

 ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为             。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式         。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是         。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为     ；1molCN^－中含有π键的数目为      。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为         。

在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是   

A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．乙烯的比例模型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N_A