化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。根据下列要求填写:
① 工业上制造光导纤维的基本原料是________。（填化学式）
② 下列物质中，可用来制造耐火材料的是________。（填字母）

A．金刚石

B．氧化镁

C．三氧化二铝

D．过氧化钠

③ 在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是________。
④ 在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中，都需要的原料是________。（填俗名）
⑤ 2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，把它写成氧化物的形式为________  。

关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是________

1. A.
   M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
2. B.
   M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
3. C.
   M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
4. D.
   M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为________电，由图可知A端为________极；与A端相连接的试管中得到的气体是________，可用________来检验。

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系________
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =________mol/L

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  

④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
⑵A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）________I_1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式________。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是________，其分子中心原子的杂化方式为________，空间构型为________。
（4）D的最高氧化物是________分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有________molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是________。

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl₄水解：________；
②PCl₅水解：________。
(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
CaC₂+2H₂O===Ca(OH)₂+C₂H₂↑
写出下列化学方程式：
①Ca₃P₂与水反应：________；
②Mg₃C₂与水反应：________。

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题。
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁________。
（2）工业上用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl₃的方法生产铝________，冰晶石在炼铝过程中的作用是________。

常温下，将0.01mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是________;________和________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=________mol。