近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200⁰C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C₂H₅OH+3O₂→

2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（     ）

A.C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

一种¹₁H、²₁H是氢元素的两种核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A.¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外电子排布不相同

B.通过化学反应，可以实现¹⁶₈O和¹⁸₈O之间的相互转化

C.18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含电子数为10N_A

D.18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子数为10N_A

下列装置能够组成原电池的是（     ）

（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是     　    ，其离子的原子结构示意图为           

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                 ，  碱性最

强的是　            ，呈两性的氢氧化物是                             ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物：                        ；③的过氧化物：                     ；  

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                      ，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：                                        。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程                          。

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，A的最高价氧化物的化学式

是            。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）         。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方

程式是                           。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；                                   。

（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是                                  。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                   。

(3)关于该反应的说法正确的是                   。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是                       ；

（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多

孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入           （填

名称）；负极电极反应式为                           ；

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为               。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：                                                                      。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是       （      ）

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。

下列化学用语表达正确的是                          （      ）

A．氯化钠的电子式 ： 

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaHCO₃的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I