中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用

C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物

下列有关化学用语的表达正确的是

A．甲醛的电子式：

B． 的名称：3―甲基―2―丁烯

C．含78个中子的碘的放射性核素：

D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO₃^2－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

下列有关物质的性质或应用说法不正确的是

A．可用FeCl₃溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色

D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

某溶液可能含有Na^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A． Fe^2＋、CO₃^2－、Br^－                                  B．Na^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－                                   D．Na^＋、Br^－、CO₃^2－

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2- +H₂O

C．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

3AlO₂^－+ 6H^＋＝ 2 Al(OH)₃↓+ Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－+ 2H₂O ＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率             B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5mL的稀硫酸           D．装置④模拟铁的腐蚀

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C＝C的数目为N_A/n

B．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

C． 25℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－离子数为10^－7 N_A

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L^―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

   C. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃         D.N₂→NO→NO₂→HNO₃    

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右