工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)反应原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是

A．(Ⅰ)中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．(Ⅱ)所盛X应为品红溶液

D．(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO₂气体

下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

试回答下列问题：

⑴反应①～④中，属于置换反应的是________(填序号)。

⑵写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。

⑶G与D溶液反应的离子方程式__________________________________________。

⑷生成等物质的量的B时，反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为________。

⑸用C、F作两电极，并用导线相连：

①两电极同时插入稀H₂SO₄中，F上的电极反应式为

____________________________________________________________________。

②两电极同时插入浓HNO₃中，F上的电极反应式为

____________________________________________________________________。

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                            。

⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                     ，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量。

⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂ 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

⑴测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

⑶气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________

________________________________________________________________________。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁ （反应Ⅰ）

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反应Ⅱ)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反应Ⅲ)

某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的焓变△H₁＝           。

⑵CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：

CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄

该反应的焓变△H₄＝            。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                         

                                                                     。

⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。

为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                    

                                                          （写出3点）。

既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                                。

⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）

②负极的电极反应式为                    。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；

Q元素基态原子电子排布式为                              。

⑵写出BC₂^＋的电子式            ，1mol BC₂^＋中含有的π键数目为             。

⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为           。

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为                 。

2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM_2.5（PM_2.5是指大气中直径接近于2.5×10 ^－6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM_2.5说法不正确的是

    A．PM_2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

    B．PM_2.5在空气中形成了气溶胶

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM_2.5污染

    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM_2.5污染

下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，二者互为同分异构体

B．碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO₃Na^＋＋HRO₃^－(R为C或S)

C．日本福岛核电站泄露的放射性核素I和Cs，前者比所有者少4个中子

D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，过氧化氢的电子式为

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．硅是生产光纤制品的基本原料

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高

C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是