(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为   ▲   ，每生成1molNF₃,转移的电子数为   ▲  ，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为     ▲  ，NF₃分子空间构型为    ▲    ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃   ▲  HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式  ▲    ；

（4） 氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式        ▲              ；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为   ▲     。

从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

下列有关化学用语，表达正确的是

A．Na₂S的电子式：                    B．铯—137：₁₃₇Cs

C．O^2―的结构示意图：   D．乙烯分子的球棍模型：

下列有关物质的性质及其应用均正确的是

        A．NH₃溶于水后显碱性，在FeC1₃饱和溶液中通入适量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体

        B．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质

        C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

        D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺  、SO₃^2－

B．c(H⁺)=的溶液中：K⁺、Fe³⁺ 、Cl^－、SO₄^2－

C．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^—、ClO₄^—

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH₃COO^－、HCO₃^－、Na⁺、K⁺

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜D＜C＜B

B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

   A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：

Ag⁺+2NH₃·H₂O=[ Ag (NH₃)₂] ⁺+2 H₂O

 B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C．硫化钾晶体溶于水：S^2- + 2H₂ O 2OH^- + H₂S

   D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O

下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：       B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液               D．图4制备并收集少量NO₂气体

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    

A．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N_A个胶粒

B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为N_A

C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 N_A

   D．只有在标准状况下，N_A 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

       下列说法不正确的是

      A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H₂SO₄

      B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO₃

C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质

D．B也可在O₂作用下直接转化为D