用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

       A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

       B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

       D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

       A．该温度高于25℃

       B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

       C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

       D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（　　）

       A．NaHB属于弱电解质

       B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

       C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

       D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

       A．1∶9　　　            B．1∶1                      C．1∶2                  D．1∶4

常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

       A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

       B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

       C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

       D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

       A．该溶液的pH＝4

       B．升高温度，溶液的pH增大

       C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

       D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（　　）

       A．①③                                               B．②③

       C．①④                                               D．②④

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

       A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

       B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

       C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

       D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

       A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

       B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

       C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12

       D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍

人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在平衡，故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）

       A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

       B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

       C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

       D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小