常温下，加水冲稀时c(H^＋)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．②③　　      B．①③⑤　　        C．②④　　       D．②③⑤

（14分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和阴离子两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是                        ，

反应离子方程式为                                   ．

（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.

(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．

(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为  _，②还原反应过程的反应式为____．

(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b   

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=      。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=              。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为           mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol·L^–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A                V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）             c（CH₃COO^—)。   

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                    。

(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：

(1)   铬元素有以下循环过程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：

(1)加入试剂甲的目的：________________

(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________

(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：________________

(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：________

(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。

(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

下列说法正确的是（　　）

       A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

       B．Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

       C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

       D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

       A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

       B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

       C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

       D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

       A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

       B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

       C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

       D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积