下列叙述正确的是（  ）

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物  ②Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、油分散到水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氨气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．①②③④      B．②③⑥     C．①③④⑤⑥⑦⑧       D．②⑥⑦

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①              ②                     ③                   ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水和四氯化碳时，下层显橙色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A  Br^－      B  SO₄^2－        C  H₂SO₃       D  NH₄^＋

下列推断合理的是       （    ）

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂ = Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；

在高温下，Na₂CO₃+SiO₂  ＝  Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则

c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

（6分）有两包白色粉末，只知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出鉴别方法（写出3种方法可得6分，3种以上方法得7分）

（1）                                                               。       

（2）                                                                   。

（3）                                                                   。

                                                                   。

（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)．

(1)写出化学式：A_________、E__________、X__________.

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．

(3)反应⑥的离子方程式为：_________________________________________________.

(4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol.

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________

（14分）下列图示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：

   （1）学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式______________；

制出的氨气应使用__________________ 法来收集，要得到干燥的氨气可选用 ________ 做干燥剂。

   （2）学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是______ 和________。

   （3）学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是：____________________________________________________________。

   （4）学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法:________________________________

   （5）学生戊用装置E吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________________________。

                                                          。

(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂。（用推出的元素符号回答）

（1）若把X₂Y₂看成二元弱酸，请写出X₂Y₂的电离方程式 _________________________:______________________

（2）写出由Y与Z形成的化合物Z₂Y₂的电子式________，其化学键类型有_____,____

（3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（4）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，请写出该燃料电池的正极的电极反应式__________________________

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________         _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序            ________________；

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是    ________________；

（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，

由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为_____           ；肯定不含的阳离子是_____________        。