X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N^2- ＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比较中正确的是（    ）

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2- 核外电子数：可能相等，也可能不相等

C．原子序数：N ＞M ＞X ＞Y

D．碱性：M（OH）₂  ＞YOH

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na＋xSNa₂S_x，下列说法中正确的是

       A．放电时Na作正极，S极发生还原反应

       B．充电时，钠极与外电源的正极相连

       C．充电时阳极反应为：xS^2--2e^-＝xS       

       D．若放电时转移0．2 mol 电子，则用去的钠为4．6g

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

       在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；

       向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

       A．2Q₂<Q_l<Q       B．2Q₂=Q₁<Q     C．2Q₂=Q₁=Q     D．Q_l<Q₂<Q

常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO₂ 、O₂ ；b、Cl₂ 、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正确的是

       A．b < c< a <d      B．d < a < c<b       C．d < b <a < c       D．d < c <a < b

某无色溶液，仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

       A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺                                   、CO₃^2─               B．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺

       C．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─                                   D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出

（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。

       （II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）

       的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。写出该燃料电池的电极反应：

       负极：                          正极：

（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

       （1）p为_____极，A极发生了______反应。

       （2） C极的电极反应方程式为：______________________；

       （3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______                。

       （4） 电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，      应加入的物质是_____ 

       （5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属      X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。

       若A电极改用石墨电极电解400mLXSO₄溶液，则此时              溶液pH为    。

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。

（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是           ，反应①的化学方程式为               ；

（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为                  ，反应③为    热反应

（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：

反应④的化学方程式为                  （F为浓溶液）

（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是      ，Z元素是      。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是                                         ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是         。

某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

       回答下列问题：

       （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

       （2）写出D中的化学方程式：           ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。

       （3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。

       （4）称取25．2g的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________%

       （5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现     现象时，再通入______

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O₃^-离子的反应为： 6Ca（OH）₂ +6C1₂ == 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

       ⑴t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为     摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是　　　克

       （2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）       2．（填">"、"<"或"="）；

       （3）若 n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，则n（Cl^-）=________mol

       （用含a的代数式表示）