肼（N₂H₄）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

       A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

       B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键

       C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－1

       D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

       A．Na₂O₂和NaOH   B．Mg₃N₂和NaOH    C．CCl₄和H₂O₂       D．N₂H₄和H₂O₂

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是

       A．通CO的一极是正极

       B．负极发生的电极反应是：CO+CO－2e^－=2 CO₂

      C．正极发生氧化反应

      D．CO向正极定向移动

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

       B．Z元素的原子半径Y元素的小

       C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

       D．Z的化学活泼性一定比X强

40mLNO、O₂混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为

      A．20mL                 B．25mL               C．28mL                D．33mL

有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（   ）

       A．若M在第3周期，则R一定在第2周期

       B．M与R的质子数之和为20

       C．M^2－可能比R⁺的离子半径小

       D．M与R的原子序数之差可能等于7

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO₃^2-离子或HCO₃^-

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

       据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

      A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

      B．M与T形成的化合物不能溶于强碱

      C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8

       D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有关叙述正确的是

       A．若 XY₂是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8

       B．若 XY₂是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1

       C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY₂不溶于水

       D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY₂不溶于强碱溶液

图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是

       A．从E口逸出的气体是H₂

       B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

       C．标准状况下每生成22．4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

  D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时应最先加入Na₂CO₃溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入