200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                         

A．5.8          B．11.6          C．23.2         D．36.4

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是                 

A．原子半径：Na>Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

则下列选项正确的是                                 

A．原合金质量为0.92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g

D．图中V₂为60 mL

对于化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 

A．4种          B．5种         C．6种          D． 7种

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是                                 

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是                           

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A．氧化性：HClO>I₂>SO₄^2－

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I^－被HClO氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。

下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是              

A．A、B可能在同一周期                   B．A在B的前一周期

C．A肯定是金属元素                      D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂                 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂                 D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄