甲醇（CH₃OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H⁺由负极移向正极。下列叙述正确的是

1. A.
   氧气为负极
2. B.
   甲醇为负极
3. C.
   正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-== 2H₂O
4. D.
   负极反应为：CH₃OH+H₂O+6e^- ="=" CO₂↑+ 6H⁺

碱金属(Li、Na、k等)的阳离子

1. A.
   是强还原剂
2. B.
   只有氧化性
3. C.
   易被还原
4. D.
   性质稳定

Cl₂与水作用的方程式：________氯水是________色，说明氯水中含有的粒子：________ 。

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1mol 任何气体的体积都约是22.4L
2. B.
   18g NH⁴⁺含有电子数为10N_A
3. C.
   N_A个H₂SO₄分子的质量与H₃PO₄的摩尔质量在数值上相等
4. D.
   标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

某电池的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+ Fe ＝ 3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是:正极______负极______电解质溶液______.

1. A.
   Cu   Fe   FeCl₃
2. B.
   C   Fe   Fe（NO₃）₃
3. C.
   Fe   Zn   Fe₂（SO₄）₃
4. D.
   Ag   Fe   CuSO₄

已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I₁=736 kJ·mol^-1,   I₂=1450 kJ·mol^-1,    I₃=7740 kJ·mol^-1, I₄=10500 kJ·mol^-1, I₅=13600 kJ·mol^-1，

则该原子形成离子的化合价为

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

n L AlCl₃溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4 mol/L，则原来AlCl₃溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为

1. A.
   都为2 mol/L
2. B.
   都为6 mol/L
3. C.
   都为3 mol/L
4. D.
   前者为1 mol/L,后者为5 mol/L

在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是

1. A.
   Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-
2. B.
   Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、HCO₃^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式______，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式______．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
（4）操作a包括______过滤、洗涤等过程．

N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下1摩水含有N_A个H⁺和N_A个OH^-
2. B.
   28克一氧化碳气体所含电子数是20NA
3. C.
   0.1摩/升氯化钡溶液中Cl-数目是0.2NA
4. D.
   使56克Fe²⁺还原为单质，需结合2NA个电子