已知I^—、Fe²⁺ 、SO₂ 、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^— < Fe²⁺ < H₂O₂ < I^— < SO₂ ,则下列反应不能发生的是（  ）

A.H₂O₂ + H₂SO₄ === SO_2­↑ + O₂↑+ 2H₂O

B.2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O === 2Fe²⁺ + SO₄^2— + 4H⁺

C.SO₂ + I₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HI

D.2Fe²⁺ + I₂ === 2Fe³⁺ + 2I^—

金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（  ）

A. 和的质量数相同，互称为同位素

B. 和的质子数相同，互称为同位素

C. 和的质量数相同，是同一种核素

D. 和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（  ）

①在电路中，电路由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺ + e^— == Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与原电池反应相同

A.①②          B.②③           C.②④             D.③④

下列除杂质的方法不可行的是（  ）

A.用过量氨水出去Al³⁺ 溶液中的少量Fe³⁺

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C.用信纸的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水

D.用眼神除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（  ）

A.X的离子半径比Y的大

B.X原子的最外层电子数比Y的多

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小

用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水（H₂O），下列说法正确的是

A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1

B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1

C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1

D.若两电极上产生的气体质量比为16 ：3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1 ：1

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

⑴在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

①在四支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_____________________________________。

②在剩余三支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是_______________________________________。

③在剩余两支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________。离子方程式是______________________________________。

三次实验中都没有明显现象的是_______________。

⑵若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验流程图。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N断为__________极；

②电极b上发生的电极反应为________________________________________；

③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；

④电极c质量变化是______________g ；

⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液：______________________________________；

乙溶液：______________________________________；

丙溶液：______________________________________;

⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄ 、K₂Cr₂O₇、K₂SO4、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：

□C + □________ + □ H₂SO₄ == □________ ↑+ □_______ + □Cr₂(SO₄)₃ + □H₂O

⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）__________。

A.氧化性         B.氧化性和酸性

C.酸性           D.还原性和酸性

⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。

⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。

⑷由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化剂为（序号）_____________。

a.MnO₂       b.FeCl₃        c.Na₂SO₃         d.KMnO₄

⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________，

N → ⑥的单质的化学方程式__________________,常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。