科目: 来源:2011-2012学年广东省南海区高三摸底考试理综化学试卷 题型:实验题
(16分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置图如下图所示:
A B C D
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是 ,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H+的浓度不够大;
假设2: ;
假设3:_________________________ _ 。
②设计实验方案,进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤 |
预期现象与结论 |
步骤1:取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,
。 |
|
步骤2:取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,
。 |
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.28g乙烯中极性共价键数目为6NA
B.1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是
A.Fe3+、NO3-、I-、K+ B.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g) +CO(g) 1/2N2(g)
+CO2(g)
ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,正确措施是
A.加催化剂同时增大压强 B.加催化剂同时升高温度
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是
A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素金属性强
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A) D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:选择题
下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积 ①<②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ ②中负极:2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:①减小,②增大
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科目: 来源:2011-2012学年广东省高三11月月考理科综合试题(化学部分) 题型:填空题
(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)
(1)已知该反应每转移1mole—,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H = 。
(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是 。
A.焦炭的质量不再变化 B.N2 和CO速率之比为1:3
C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D.混合气体的密度不再变化
(3)下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A.升高温度 B.降低压
C.加入更多的SiO2 D.充入N2
(4) 某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,
时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
N2浓度/mol·L-1[ |
4.00 |
3.70 |
3.50 |
3.36 |
3.26 |
3.18 |
3.10 |
3.00 |
3.00 |
3.00 |
CO浓度/mol·L-1 |
0.00 |
0.90 |
1.50 |
1.92 |
2.22 |
2.46 |
2.70 |
— |
— |
— |
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ,该温度下,反应的平衡常数K= 。
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